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Título : Hidróxido de calcio químicamente puro y su relación clínica con diferentes tipos de solventes
Autor : Rocafuerte Moyano, Jaime Reynaldo
Director(es): Campos Mancero, Otto
Palabras clave : HIDROXIDO DE CALCIO
ENDODONCIA
TRATAMIENTO ENDODONTICO
Fecha de publicación : jul-2014
Editorial : Universidad de Guayaquil. Facultad Piloto de Odontología
Citación : Rocafuerte Moyano, Jaime Reynaldo (2014): Hidróxido de calcio químicamente puro y su relación clínica con diferentes tipos de solventes
Tipo: bachelorThesis
Resumen : El hidróxido de calcio o cal hidratada (otros sinónimos: hidrato de cal, cal apagada, cal muerta, cal aérea apagada, cal de construcción, cal química, cal fina, cal de albañilería, flor de cal, cal Viena) con fórmula Ca(OH)2, se obtiene, de manera natural, por hidratación del óxido de calcio (cal viva) en unos equipos denominados hidratadores. También se puede obtener, como subproducto procedente de residuos cálcicos de procesos de fabricación de diversas sustancias, por precipitación de la mezcla de una solución de cloruro de calcio con una de hidróxido de sodio o haciendo reaccionar carburo de calcio con agua. En este último caso, durante el proceso se libera acetileno, que se aprovecha para las lámparas o equipos de soldadura autógena u oxicorte que funcionan con dicho gas. Si se calienta a 512 C°, el hidróxido de calcio se descompone en óxido de calcio y agua
Calcium hydroxide or hydrated lime (other synonyms: hydrated lime, slaked lime, slaked lime, air lime, building lime, chemical lime, fine lime, lime masonry, lime blossom, lime Vienna ) with the formula Ca (OH) 2, is obtained in a natural way, by hydration of calcium oxide (quick lime) at a called equipment dehydrators. It can also be obtained as a byproduct from waste calcium manufacturing processes of various substances, by precipitation by mixing a calcium chloride solution with a sodium hydroxide or by reacting calcium carbide with water. In the latter case, during the acetylene, which is used to lamps or welding equipment running or flame cutting said gas is released. If heated to 512 C°, calcium hydroxide is decomposed to calcium oxide and water
Descripción : pdf
URI : http://repositorio.ug.edu.ec/handle/redug/6842
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